Горение аммиака в кислороде

Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Одним из продуктов разложения и является аммиак. Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. В жидком аммиаке NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например, Na4Pb9.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы. Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ.alkaline air). Через одиннадцать лет, в 1785 годуК. Бертолле установил точный химический состав аммиака.

Определение и формула аммиака

Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в 1928 году на Чернореченском химическом комбинате.

Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных остатков, выделяющихся в почву разлагающимися органическими остатками других растений и животных.

Аммиак в медицине

У некоторых организмов аммиак образуется из атмосферного азота с помощью ферментов, называемых нитрогеназами. Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа.

Химические свойства

Аммиак также играет важную роль как в нормальной, так и в патологической физиологии животных. Аммиак производится в процессе нормального метаболизма аминокислот, однако весьма токсичен в высоких концентрациях. Печень животных преобразует аммиак в мочевину с помощью серии последовательных реакций, известных как цикл мочевины. Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных.

Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака (ПДКс.с.) не должна превышать 0,04 мг/м³. В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области. Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Поведение в почве

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортеров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта. По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата).

Более простым способом явилась химическая реакция соединения азота, находящегося в воздухе, с водородом в химическое соединение — аммиак! Получение аммиака в промышленности связано с прямым его синтезом из простых веществ. Реакция синтеза аммиака обратима, поэтому важно подобрать условия, при которых выход аммиака в химической реакции будет наибольшим. Кроме того при сильном охлаждении аммиак превращается в жидкость.

Аммиак ядовит! При 20 0C в воде растворяется 700 л аммиака. Аммиак — активный восстановитель. Такое свойство у него за счёт атомов азота, имеющих степень окисления «-3″. Восстановительные свойства азота наблюдаются при горении аммиака на воздухе.

Аммиак обладает свойствами оснований и щелочей. При растворении его в воде образуется ион аммония и гидроксид-ион. Поэтому формулу аммиачной воды лучше записать, как формулу аммиака! Основные свойства аммиака проявляются также и в реакциях с кислотами. Аммиак реагирует с органическими веществами. Например, искусственные аминокислоты получают с помощью реакции аммиака и A-хлорзамещёнными карбоновыми кислотами.

Транспортирование и хранение

Многие комплексные соединения содержат в качестве лиганда аммиак. Почти все они растворяются в воде, и им характерны все те же свойства, которые имеют известные нам соли металлов. Они взаимодействуют со щелочами, при этом выделяется аммиак.

Применение аммиачной воды

Аммиак — это слабое основание, поэтому соли, образованные аммиаком в водном растворе подвергаются гидролизу. Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Способы внесения аммиачной воды

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Жидкий аммиак применяется как растворитель. Качественной реакцией на аммиак является посинение смоченной водой лакмусовой бумаги. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны.

По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH2−, который также образуется при самоионизации аммиака.

Посмотрите еще:

  • ЗАКИСЬ АЗОТАЗАКИСЬ АЗОТА Закись Азота (Nitrous Oxide) — бесцветный газ, применяющийся в качестве анестетика; обладает сильными анальгетическими свойствами. В опытах in vitro было обнаружено, что закись […]
  • Темные круги под глазами: причины и способы избавленияТемные круги под глазами: причины и способы избавления Как правило, при генетической предрасположенности к мешкам и кругам под глазами они появляются еще в детстве. Истончение кожи Кожа под глазами деликатная и тонкая. В нашей статье […]
  • Цетрин – показания, инструкция по применению, аналоги, отзывыЦетрин – показания, инструкция по применению, аналоги, отзывы 4.55. Отзыв о Таблетки от аллергии Цетрин. Цитрин: инструкция по применению и цена — Эра здоровья Цетрин: найдено 517 аптек. Средняя цена: 65,03 грн. Инструкция, аналоги, […]
  • Краткое содержание произведения СоловейКраткое содержание произведения Соловей Прошли годы, и в Королевском саду в Копенгагене был поставлен памятник Андерсену с надписью: «Воздвигнут датским народом». В сказках писателя появился и рассказчик, который часто […]
  • Развод при наличии несовершеннолетних детейРазвод при наличии несовершеннолетних детей Заявление по форме 8 о разводе при взаимном согласии супругов. Лица, уполномоченные на подачу в суд искового заявления о расторжении брака (о разводе): 1. Супруги. Реквизиты […]
  • Не с прилагательными и причастиямиНе с прилагательными и причастиями 3. Укажите предложение, в котором НЕ с прилагательным пишется раздельно. 3. С прилагательными в сравнительной степени. С краткими причастиями частица не пишется раздельно […]