Презентация по Химии «Хром» — скачать смотреть бесплатно

Оксиды — соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. В работе было изучено испарение оксида хрома при напуске кислорода. Соединения хрома в степени окисления +6 особо токсичны. Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие.

Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mg, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома. Другими источниками шестивалентного хрома являются триоксид хрома и различные соли — хроматы и дихроматы.

Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1

После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен открыл в сибирской красной свинцовой руде новый элемент хром и в 1798 году получил его в свободном состоянии. Нахождение хрома в природе Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов.

Хром — постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012 до 0,0035 % хрома. Хром имеет большое значение в метаболизме углеводов и жиров, а также участвует в процессе синтеза инсулина.

Хром важный компонент во многих легированных сталях. H2SO4 +NaOH Осадок, полученный в опыте № 1 разделите на две части, к одной из них добавьте серной кислоты, а к другой – щелочь.

Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома — ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: «хром», что в переводе с греческого означает «цвет, краска». Такое изменение свойств обусловлено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства.

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам и хроматам по структуре и заряду

Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома). По внешнему виду они неразличимы, и их неточно называют «хромиты». Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета).

Простейшие из них — хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой H2CrnO3n+1.

Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. Внутри клетки Cr(VI) разлагается к метастабильному пятивалентному хрому (Cr(V)), затем к трехвалентному хрому (Cr(III)).

Неорганическая химия, Болтромеюк В. В.. Пособие предназначено для углубленного изучения школьного курса химии и подготовки к централизованному тестированию. Сборник предназначен для самостоятельной работы студентов при подготовке к семинарским занятиям, зачетам и экзаменам в режиме самоконтроля, а также для текущего контроля знаний и умений студентов.

При этом оксид хрома (VI) восстанавливается до оксида хрома (III), а ацетон окисляется до углекислого газа и воды. Окисление ацетона хромовым ангидридом. В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления Cr(ОН)2 — Cr(ОН)3 — Н2CrО4 закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Если поместить оксид хрома на фарфоровую пластинку и капнуть на него несколько капель ацетона,то через несколько секунд ацетон загорается.

Посмотрите еще:

  • Игра локтями и отмашкиИгра локтями и отмашки Мяч считается в игре после того, как он пройдет расстояние, равное длине своей окружности. Мяч, забитый в ворота непосредственно с начального удара, не засчитывается. Под […]
  • Что дать ребенку в школу: 10 идей школьного завтракаЧто дать ребенку в школу: 10 идей школьного завтрака Советы очень кстати, т. к. у меня дочка ходит в 3 класс и не всегда наедается в столовой. Поэтому целесообразнее давать ребенку завтрак с собой, если он не хочет питаться в […]
  • Как очистить чайник от накипиКак очистить чайник от накипи Способ подходит для: очистки от накипи обычных эмалированных и металлических чайников. Этот метод подходит для слабого слоя накипи в эмалированных и металлических чайниках. Все - […]
  • Видео «Обработка винограда от болезней и вредителей»Видео «Обработка винограда от болезней и вредителей» 2. Вторую обработку вычисляют по разным признакам: первые три дождя, среднесуточная температура выше 10 С и т.д. Но есть и неустойчивые сорта, в основном – старые или азиатской […]
  • Инструктора по физкультуре в детском садуИнструктора по физкультуре в детском саду 2.1.1. Отвечать общим требованиям, предъявляемым к инструктору по физической культуре. Тесты для учителей физической культуры при аттестации (вопросы и ответы). Физическим […]
  • Для этого надо выбрать на карте и на местности 2-3 ориентираДля этого надо выбрать на карте и на местности 2-3 ориентира Для этого надо выбрать на карте и на местности 2-3 ориентира. Также стороны света можно определить по многим природным признакам. Ориентирование по Солнцу. Для ориентирования […]