Задачи к разделу Химическая кинетика и равновесие химической реакции

4-13. Для реакции 2N2O 2N2 + O2 константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 л/(моль. Таким образом, при повышении температуры скорость химической реакции повышается, а при понижении температуры — уменьшается.

Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса. При фиксированной температуре реакция возможна, если взаимодействующие молекулы обладают определнным запасом энергии. Таким образом, при постоянной температуре скорость реакции определяет Ea. Чем больше Ea, тем меньше число активных молекул и тем медленнее протекает реакция.

Разность энергий начальных и конечных продуктов определяет ΔH реакции, которая от энергии активации не зависит. Только активные молекулы, обладающие в момент столкновения необходимым избытком энергии, равным Ea, могут преодолеть этот барьер и вступить в химическое взаимодействие.

Анализируя выражение (5.3), приходим к выводу, что существуют две принципиальные возможности ускорения реакции: а) увеличение температуры, б) снижение энергии активации. Так, например, если g = 2, то при Т2–Т1 = 50°С v2/v1 = 25 = 32, т.е. реакция ускорилась в 32 раза, причем это ускорение никак не зависит от абсолютных величин Т1 и Т2, а только от их разности. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения — правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.

Стадией, определяющей скорость реакции, является мономолекулярный разрыв связи C- C в трихлорацетат-ионе. 4-18. В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет E2 — E1 = 40 кДж/моль. 4-19. Разложение ацетондикарбоновой кислоты в водном растворе — реакция первого порядка. Температурный коэффициент скорости реакции является переменной величиной и понижается с повышением температуры.

Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при повышении температуры на 10 градусов, есть температурный коэффициент константы скорости реакцииγ. Энергия активации реакции приближённо равна превышению средней энергии активированного комплекса над средним уровнем энергии реагентов. Из уравнения (II.37) нетрудно показать физический смысл предэкспоненциального множителя A, который равен константе скорости реакции при температуре, стремящейся к бесконечности.

Задачи к разделу Химическая кинетика и равновесие химической реакции

Темы кодификатора ЕГЭ: Скорость реакции. При этом реакция происходит не при каждом столкновении, а только когда частица обладают соответствующей энергией. Скорость реакции – количество элементарных соударений взаимодействующих частиц, заканчивающихся химическим превращением, за единицу времени. Определение скорости химической реакции связано с условиями ее проведения. Как заставить частицы чаще сталкиваться, т.е. как увеличить скорость химической реакции?

При повышении температуры резко увеличивается число активных частиц, которые могут преодолеть энергетичекий барьер реакции. Обратите внимание — это правило работает одинаково для всех химических реакций (в том числе для экзотермических и эндотермических)! Скорость реакции не зависит от теплового эффекта. Чем больше концентрация реагирующих веществ (жидкостей, газов), тем больше число эффективных соударений, и тем выше скорость химической реакции.

Вычислите температурный коэффициент реакции (?), если константа скорости этой реакции при 120 градусах С равна 5,88•10-4, а при 170 градусах С 6,7•10-2

В законе действующих масс не учитываются концентрации твердых веществ, т.к. они реагируют, как правило, на поверхности, и количество реагирующих частиц на единицу поверхности при этом не меняется. В большинстве случаев химическая реакция осстоит из несольких простых этапов, в таком случае уравнение химической реакции показывает лишь суммарное или итоговое уравнение происходящих процессов.

Процесс изменения скорости реакции при взаимодействии с катализатором называют катализом. Гомогенный катализ — это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе (газ, раствор). В биохимических реакция очень эффективными оказываются катализаторы — ферменты. Например, для инициирования радикальной реакции хлорирования метана необходимо облучение ультрафиолетом.

Задача 1. Дайте определение понятию скорость химической реакции

Некоторые радикальные реакции инициируются пероксидными радикалами. Ингибиторы — это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Ингибиторы могут расходоваться и участвовать в химической реакции. Для гетерогенных реакций одним из способов увеличить число эффективных соударений является увеличение площади реакционной поверхности.

На скорость химических реакций при прочих равных условиях также оказывают влияние химические свойства, т.е. природа реагирующих веществ. При небольших значениях энергии активации (менее 40 кДж/моль) реакция проходит очень быстро и легко. Значительная часть столкновений между частицами заканчивается химическим превращением.

СА = 2,0 и СВ = 2,5. В результате реакции концентрация вещества В оказалось равной 0,5 моль/л. Энергию активации можно определить, измерив константу скорости при двух температурах. Более активные вещества имеют более низкую энергию активации, и значительно легче и чаще вступают в химические реакции.

Посмотрите еще:

  • Виды экологических нормативовВиды экологических нормативов Нормативы допустимого воздействия на окружающую среду должны обеспечивать соблюдение нормативов качества окружающей среды с учетом природных особенностей территорий и акваторий. […]
  • Лютеин-комплекс — источник полезных витаминов и минераловЛютеин-комплекс — источник полезных витаминов и минералов И Лютеин-комплекс. Содержится в сетчатой, сосудистой и радужной оболочках глаза. Способствует поддержанию уровня витамина А, участвует в синтезе белковых молекул. Входит в состав […]
  • Лечебные свойства календулыЛечебные свойства календулы Несмотря на свои полезные свойства, календула имеет и противопоказания. Применяется спиртовая настойка календулы и для полосканий горла при ангине, гриппе. Ноготков (календулы) […]
  • 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной12,5 г железа растворили в избытке разбавленной При вза­и­мо­дей­ствии се­ро­во­до­ро­да с ок­си­дом серы (IV) об­ра­зо­ва­лось 16 г серы. Общий объём всту­пив­ших в ре­ак­цию газов (н.у.) равен ____________л. При […]
  • Почему горят ногиПочему горят ноги Так что же нужно сделать, чтобы ступни ног не горели? В течение четверти часа ноги должны париться в растворе. После этого вытереть ноги полотенцем и смазать вначале крепким […]
  • Белые выделения у женщин — причины и лечениеБелые выделения у женщин — причины и лечение Белые выделения у женщин представляют собой нормальное явление или симптом заболевания. Но в большинстве случаев выделения белей у женщин могут быть признаком какого-либо […]